課程簡介

高一化學(xué)同步輔導(dǎo)課程，共有暑、寒、春、夏四個部分，春、秋季輔導(dǎo)課程與在校學(xué)習(xí)構(gòu)成互補(bǔ)，暑、寒假輔導(dǎo)課程主要查缺補(bǔ)漏。1對1輔導(dǎo)、3-6人輔導(dǎo)隨意選，在線輔導(dǎo)、線下輔導(dǎo)任意挑，幫助高一學(xué)生擴(kuò)展化學(xué)解題思維方式、掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的方法技巧。

課程特色

共有暑、寒、春、夏四個部分，春、秋季輔導(dǎo)課程與在校學(xué)習(xí)構(gòu)成互補(bǔ)，暑、寒假輔導(dǎo)課程主要查缺補(bǔ)漏。1對1輔導(dǎo)、3-6人輔導(dǎo)隨意選，在線輔導(dǎo)、線下輔導(dǎo)任意挑。

課程定位

高一化學(xué)輔導(dǎo)課程

授課內(nèi)容

包括溫度、壓強(qiáng)、N對氣體體積的影響、阿佛加德羅定律的推論、物質(zhì)的量濃度的定義、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制、誤差分析、氣體溶于水濃度的求算、簡單分類法及其應(yīng)用、溶液濁液的區(qū)別、膠體的制備、膠體的性質(zhì)、膠體的應(yīng)用、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)、電離方程式的書寫、拆分規(guī)則、離子反應(yīng)方程式的書寫、離子反應(yīng)方程式正誤的判斷、離子方程式正誤的判斷、拆分規(guī)則、離子共存、過量問題離子反應(yīng)方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、氧化還原反應(yīng)與四個基本反應(yīng)類型的關(guān)系、常見的氧化劑和還原劑、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移、利用雙線橋法配平化學(xué)反應(yīng)方程式、氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物的判斷、氧化性還原性強(qiáng)弱的比較、金屬的通性、金屬鈉與水的反應(yīng)、金屬鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)、焰色反應(yīng)、金屬鋁與堿的反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、金屬鐵與水蒸氣的反應(yīng)、金屬鋁、鐵的鈍化、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及區(qū)別、氯化鋁與偏鋁酸鈉的性質(zhì)及區(qū)別、生成氫氧化鋁沉淀量的圖像分析、氧化亞鐵/氧化鐵/四氧化鐵的性質(zhì)及區(qū)別、氧化銅和氧化亞銅的化學(xué)性質(zhì) 、單質(zhì)硅的制取及提純、硅酸的性質(zhì)、硅酸鹽材料的應(yīng)用、氯氣與金屬單質(zhì)的反應(yīng)、氯氣與水反應(yīng)、漂白粉的制取、氯氣的檢驗(yàn)、二氧化硫的物理性質(zhì)、硝酸的強(qiáng)氧化性、濃硫酸的強(qiáng)氧化性、濃硫酸與金屬銅和非金屬單質(zhì)碳的反應(yīng)等等內(nèi)容。備注：高一化學(xué)同步輔導(dǎo)課程的授課內(nèi)容，共分為暑、寒、春、夏四個部分，每個部分的輔導(dǎo)內(nèi)容都不同，終的授課內(nèi)容會根據(jù)學(xué)生掌握高一化學(xué)知識水平和家長學(xué)生需求定制，具體詳情請咨詢學(xué)大教育老師。

課程簡介

高一化學(xué)，定制專屬輔導(dǎo)方案，1對1輔導(dǎo)和3-6人小班組輔導(dǎo)隨意選，在線輔導(dǎo)、面對面輔導(dǎo)任意挑，通過講練結(jié)合、查缺補(bǔ)漏、剖析難點(diǎn)，幫助高一學(xué)生掌握高一化學(xué)知識。

課程特色

定制專屬輔導(dǎo)方案，1對1輔導(dǎo)和3-6人小班組輔導(dǎo)隨意選，在線輔導(dǎo)、面對面輔導(dǎo)任意挑。

課程定位

高一化學(xué)

授課內(nèi)容

包括化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全、化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用、常見離子的檢驗(yàn)、混合物的分離和提純(過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液)、粗鹽的提純、物質(zhì)的量的定義、物質(zhì)的量的描述對象、阿佛加德羅常數(shù)、粒子數(shù)與物質(zhì)的量之間的關(guān)系、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的定義式、摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關(guān)系、相對原子質(zhì)量的求算、決定物質(zhì)體積的因素、決定氣體體積的因素(粒子數(shù)、粒子間距)、溫度、壓強(qiáng)、氣體摩爾體積的定義、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積、佛加德羅定律、十字交叉法求氣體組分的體積比、相對密度法求氣體的相對原子質(zhì)量、關(guān)于氣體摩爾體積的綜合計算、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系、關(guān)于溶液的計算(稀釋、濃縮、混合)、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量的換算、吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、能量變化的原因、分散系的分類、膠體、電解質(zhì)與非電解質(zhì)、離子反應(yīng)發(fā)生條件、氧化還原反應(yīng)的特征、氧化劑還原劑的判斷、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、金屬銅的化學(xué)性質(zhì)、氧化鈉與過氧化鈉的性質(zhì)及區(qū)別、氧化鋁與氫氧化鋁的性質(zhì)及區(qū)別、鐵和鐵的化合物的相互轉(zhuǎn)化、單質(zhì)硅的物理性質(zhì)及用途、二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)、氯水的組成及性質(zhì)、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法、硫的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)、二氧化硫的漂白性、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)、二氧化氮的化學(xué)性質(zhì)、硝酸的物理性質(zhì)、濃硫酸的脫水性等等內(nèi)容。備注：高一化學(xué)的詳細(xì)內(nèi)容，會根據(jù)學(xué)生對高一化學(xué)知識的掌握程度不同而不同，更多詳情歡迎在線咨詢我們學(xué)大老師。